Question

【題目】下圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )為原料提純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題:

已知: ①SiO2 不溶于水也不溶于酸

②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 ______。

(2)操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)寫出濾液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式 ______。

(4)濾液B 中加入試劑 X 恰好完全反應(yīng)，X的化學(xué)式為______。

Answer 1

【答案】硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行 漏斗 3NH3H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl NH4HCO3

【解析】

（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行；

（2）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）根據(jù)“氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水顯堿性，生成物中存在銨根離子，所以濾液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化銨，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 3NH3H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；

（4）濾液B中含有生成的氯化鈣和剩余的NH3H2O，加入試劑X恰好完全反應(yīng)，氨水中存在氫氧根離子，能與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸銨和水，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，所以加入的X的化學(xué)式為NH4HCO3。