Question

【題目】Al、Fe、Cu是工農業(yè)常用到的三種金屬。

（1）利用2A1+Fe2O3A12 O3+2Fe反應實現(xiàn)鐵軌的焊接,該反應中Al作_____（填“氧化劑”或“還原劑”） ,此反應的基本反應類型是_____；

（2）將Al、Cu的固體混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反應后，過濾，下列說法正確的是_____（填序號） 。

A 濾渣中一定含有Fe、Cu,可能含有Al

B 濾渣中一定含有Al、 Fe

C 濾液顏色一定是淺綠色

D 濾液中一定含有A13+、Cu2+

（3）為探究A1、Fe、Cu的活動性強弱，除A1、Fe、Cu絲外,還應選的一種試劑是_____（填序號）。

A FeSO4溶液

B CuSO4溶液

C Al2（SO4）3溶液

D 稀鹽酸

（4）將Al、Fe固體混合物10g加入到適量稀硫酸中，充分反應后，產生H21g,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好將溶液中的金屬離子沉淀完，則生成Na2SO4的質量為_____。

Answer 1

【答案】還原劑 置換反應 A AD 7.1g

【解析】

（1）在氧化還原反應中，得到氧的物質是還原劑，在該反應中“2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe”，得到氧的物質是鋁，還原劑是鋁，該反應符合“單+化=單+化”的特點，所以基本反應類型為置換反應；
（2）A、濾渣中一定含有Fe、Cu，這是因為銅不能反應，鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，可能含有Al（鋁過量時），故A正確；
B、濾渣中一定含有Fe，不一定含有鋁（鋁恰好完全反應或不足時不含有鋁），故B錯誤；
C、濾液顏色不一定是淺綠色，例如硫酸亞鐵完全反應后溶液是無色的，故C錯誤；
D、濾液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+，故D錯誤。
故選：A；
（3）A、鋁能和FeSO4溶液反應，銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用硫酸亞鐵溶液區(qū)分，故A正確；
B、CuSO4溶液不能和鋁、鐵反應，因此不能用硫酸銅溶液區(qū)分，故B錯誤；
C、Al2（SO4）3溶液不能和鐵、銅反應，因此不能用硫酸鋁溶液區(qū)分，故C錯誤；
D、稀鹽酸不能和銅反應，和鋁反應比和鐵反應速率快，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，因此可以用稀鹽酸區(qū)分，故D正確。
故選：AD；
（4）硫酸中的氫元素全部轉化成氫氣，硫酸根離子全部轉化成硫酸鈉，所以

x=7.1g
故答案為：（1）還原劑；置換反應；
（2）A；
（3）AD；
（4）7.1g。