Question

【題目】實驗室有一包氯化鋇和氯化鈉的固體混合物32.5g,完全溶于141.2g水中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀等質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.計算:

（1）所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______;

（2）恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______.

Answer 1

【答案】13.25% 10%

【解析】

題目給出了生成的碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鋇的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解：由圖可以看出生成的碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g，設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，則：

x=10.6g，

y=20.8g，

z=11.7g，

所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=13.25%，

反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10% ，

答：（1）所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。