Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄樣品．一位同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置去檢驗(yàn)其純度．取4.00g樣品放入圖a中充分加熱，直到反應(yīng)完全，并用如圖的裝置測量出生成氧氣的體積．（氧氣的密度為1.43g/L，溶于水的氣體體積忽略不計．）
請回答：

（1）寫出a儀器名稱______；
（2）指出A裝置中的一處錯誤是______；
（3）撤去B裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有沒有影響______（填“有”或“無”），原因是______；
（4）改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體制取______；
A．加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH₃
B．稀鹽酸和石灰石混合制取CO₂
C．稀硫酸和鋅�；旌现迫�H₂
（5）反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液面處于224mL刻度處（量筒內(nèi)外高度一致），則氣體質(zhì)量為______g，原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為______．

Answer 1

解：（1）試管常用于氣體的制取，故答案：試管．
（2）為防止水倒流炸裂試管所以試管口要略向下傾斜，故答案：試管口向上傾斜了，應(yīng)該略向下傾斜．
（3）B中的濃硫酸具有吸水性，能除去氧氣中的水蒸氣，故答案：有；氧氣中混有水蒸氣．
（4）該裝置適合用固體加熱制取氣體，故選A．．
（5）生成氧氣的質(zhì)量：1.43g/L×0.224mL=0.32g
設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.32g
=
x=3.16g
×100%=79%
故答案：0.32g；79%．
分析：（1）根據(jù)試管是常見的儀器常用于氣體的制取分析．
（2）根據(jù)為防止水倒流炸裂試管所以試管口要略向下傾斜分析．
（3）根據(jù)B中的濃硫酸能除去氧氣中的水蒸氣分析．
（4）根據(jù)該裝置適合用固體加熱制取氣體分析．
（5）根據(jù)密度乘以體積即可求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式求出高錳酸鉀的質(zhì)量，除以4g乘以100%即可求解．
點(diǎn)評：考查了用高錳酸鉀制取氧氣時操作中應(yīng)該注意的問題和根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式的計算，計算時一定要細(xì)心算對氧氣的質(zhì)量才能保證后面的求解正確．