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          下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL 過氧化氫溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
                  濃度
          反應(yīng)條件
          		30% H2O2
          		15% H2O2
          		10% H2O2
          		5% H2O2
          無催化劑、不加熱
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          無催化劑、加熱
          		360s
          		480s
          		540s
          		720s
          MnO2催化劑、不加熱
          		40s
          		60s
          		120s
          		180s
          MnO2催化劑、加熱
          		10s
          		25s
          		60s
          		120s
          （1）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了       、       、       等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          （2）從上表的數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？
          ①                                                                  
          ②                                                                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  濃度  、 溫度   、 催化劑   
          （2） ① 合理即可。 ②  合理即可
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          23、下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL所需的時間（秒）
          

          


          
反應(yīng)條件\濃度
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
          

          
無催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
          

          
無催化劑、加熱
360
480
540
720
          

          
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
          請你分析回答：
          （1）該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度
          溫度
          、
          催化劑
          等因素對過氧化氫分解速率的影響．
          （2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
          溫度越高，過氧化氫的分解速率越快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL 過氧化氫溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
          

          


          
濃度
          反應(yīng)條件          		
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
          

          
無催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
          

          
無催化劑、加熱
360s
480s
540s
720s
          

          
MnO2催化劑、不加熱
40s
60s
120s
180s
          

          
MnO2催化劑、加熱
10s
25s
60s
120s
          （1）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了
          濃度
          濃度
          、
          溫度
          溫度
          、
          催化劑
          催化劑
          等因素對過氧化氫分解速率的影響．
          （2）從上表的數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？
          ①
          濃度越高，過氧化氫的分解速率越快
          濃度越高，過氧化氫的分解速率越快
          ；
          ②
          溫度越高，過氧化氫的分解速率越快
          溫度越高，過氧化氫的分解速率越快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率來表示，叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示．例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克．下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2水溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
          

          


          

          濃度
          反應(yīng)條件          		
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
          

          
無催化劑、不加熱
反應(yīng)極慢
反應(yīng)極慢
反應(yīng)極慢
反應(yīng)極慢
          

          
無催化劑、加熱
360秒
480秒
540秒
720秒
          

          
MnO2催化劑、加熱
10秒
25秒
60秒
120秒
          關(guān)于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確的是（　　）
          ①催化劑加快了反應(yīng)速率
          ②濃度不是影響反應(yīng)速率的因素
          ③此實驗研究了四個影響反應(yīng)速率的因素
          ④濃度越小，反應(yīng)速率越慢
          ⑤濃度越大，反應(yīng)速率越慢．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：期中題
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：請你分析回答：用10mL H2O2制取150mL所需的時間（秒） 
          

          (1)該研究小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度_________ 、 ___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          (2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？___________________________________________________________。 
          

			
          

			
          
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