Question

小明同學(xué)在燒杯中加入配得的20%氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測(cè)定儀測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH．圖2為測(cè)定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）．
②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因______（不考慮誤差）．

Answer 1

①由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，氫氧化鈉的量過(guò)量，鹽酸全部參加反應(yīng)生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以，溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl．
②由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.540
x 8g

36.5

40

=

x

8g

解得：X=7.3g
該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

25g

×100%=29.2%
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因；
答案：
（1）酸性 NaOH、NaCl
（2）29.2%
（3）鹽酸有揮發(fā)性