Question

（2012?奉賢區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，取12.5g雞蛋殼，放在燒杯中，然后向其中加入足量稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得反應中產(chǎn)生氣體的質量為4.4g．試計算：
（1）產(chǎn)生CO₂的物質的量為

0.1

mol．
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳的物質的量為：4.4/44=0.1mol；
（2）根據(jù)化學方程式求出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的物質的量是：4.4/44=0.1mol；
故答案為：0.1； 
（2）設：雞蛋殼中有碳酸鈣X mol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
Xmol                  0.1mol
1/X=1/0.1
X=0.1 mol   
CaCO₃的質量分數(shù)=（0.1×100/12.5）×100%=80%  
答：該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．

點評：解答本題要掌握化學方程式的計算和物質的量的含義，才能對相關方面的問題做出正確的判斷．