Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)跍y(cè)定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：40g+200g﹣239.6g=0.4g．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

Zn	+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65		2
x		0.4g

解得：x=13g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=67.5%．

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

【解析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．