Question

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請(qǐng)回答下列問題
（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

導(dǎo)電

性．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕

水

和

氧氣

．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹，鐵銹主要成分是Fe₂O₃，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，溶液變黃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）回收利用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的有效途徑．上圖所示的廢鐵粉中 Fe₂O₃含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；
（2）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的；酸能與金屬和金屬氧化物反應(yīng)；
（3）一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵．

解答：解：（1）電路中的導(dǎo)線是用銅制的，是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性，
故答案為：導(dǎo)電；
（2）①鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，汽車表面噴漆，能使鐵與水和氧氣隔絕，
故答案為：水；氧氣；
②鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液是黃色的；
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題從金屬的利用，銹蝕及冶煉等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，是一道不錯(cuò)的試題，難度不大．