Question

【題目】32.5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入多少克水？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈44.4%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為44.4%
（2）解：反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈32.7%；
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是32.7%
（3）解：加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
設(shè)稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水63.5g
【解析】本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算。
故答案為：解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z

Zn +	H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	98	161	2
32.5g	z	x	y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈44.4%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為44.4%；
解：反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 49 g 150 g ×100%≈32.7%；
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是32.7%；
解：加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
設(shè)稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水63.5g。
在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于新生成物質(zhì)的總質(zhì)量，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。