Question

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）“一碳化學(xué)”是以一個(gè)分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．
①甲烷的化學(xué)式是______．
②煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式______．
③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)．堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請(qǐng)寫出該氣體的化學(xué)式______．
酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析右圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用．
①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為______
（填寫代號(hào)）．
A．不反應(yīng)　　　　　　　　　　　　B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快　　　　　　　D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
③已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）①甲烷的化學(xué)式是CH₄；②煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+2H₂CH₄O
（2）銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)有氨氣放出，氨氣的化學(xué)式是：NH₃；由圖示可知，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式是：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）①將一段鋅片插入到CuSO₄溶液中，觀察到鋅的表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂比鐵活潑，水蒸汽的溫度又比冷水的溫度高，所以，鎂與水蒸氣的反應(yīng)情況是：比鎂與冷水反應(yīng)快，比鐵與水蒸氣反應(yīng)快．③在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂．
故答為：（1）①CH₄ ；②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；③CO+2H₂CH₄O；（2）NH₃，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；（3）①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；②CD；③3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
分析：（1）①甲烷是最簡單的有機(jī)物，②根據(jù)質(zhì)量守定律寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，③根據(jù)質(zhì)量守定律寫出在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇的方程式；
（2）銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)有氨氣放出放出；觀察圖示找出反應(yīng)物、生成物，寫出方程式；
（3）①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?qū)懗龇磻?yīng)的方程式；②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，結(jié)合表中的反應(yīng)情況分析鎂與水蒸氣的反應(yīng)情況；③根據(jù)質(zhì)量守定律寫出在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)到較多，重點(diǎn)考查了化學(xué)用語的書寫，化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，一定要熟練、規(guī)范、準(zhǔn)確地書寫常見的化學(xué)用語．