Question

在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？______．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，______（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）

溶液中可能含有的離子	設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
______	______

（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）四種物質(zhì)之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
（2）根據(jù)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，可以表示為H⁺+OH^-=H₂O．故答案為：氫離子和氫氧根離子生成水分子或H⁺+OH^-=H₂O．
（3）在溶液中，Ba²⁺、SO₄^2-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存．故答案為：Ba²⁺ 和 SO₄^2-．
（3）①根據(jù)題中的信息溶液顯酸性，則溶液中一定有H⁺；通過物質(zhì)的溶解性規(guī)律可知：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，故溶液中一定含有的離子為：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-．
故答案為：K⁺、NO₃^-、H⁺、Na⁺；
②可能含有①Ba²⁺，②SO₄^2-，③Ba²⁺或SO₄^2-；如可能含有SO₄^2-，取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO₄^2-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO₄^2-．
故答案為：SO₄^2-；加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子．
（4）解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16%=16g．
設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
16g x
X=23.4g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=11.7%．
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
分析：（1）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析解答．
（2）①根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)進行分析解答．
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．
（3）①根據(jù)題中的信息溶液顯酸性、離子共存的條件進行分析解答．
②可能含有①Ba²⁺，②SO₄^2-，③Ba²⁺或SO₄^2-；為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，設(shè)計實驗進行驗證．
（4）根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：本題難度不是很大，但綜合性較強，理解復(fù)分解反應(yīng)的條件及反應(yīng)的實質(zhì)、常見離子的檢驗方法、掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算是正確解答本題的關(guān)鍵．