Question

【題目】為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，化學(xué)小組先用30%的濃鹽酸20g，配制10%的稀鹽酸，并加入到13g 的石灰石樣品中完全反應(yīng)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）配制10%的稀鹽酸質(zhì)量。
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）60g
（2）3.6g
（3）63.2%
【解析】解：（1）設(shè)配制后10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。

30%×20g=10%X

X=60g；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為z。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
z	30%×20g=6g		y

y=3.6g；（3）W碳酸鈣= 63.2%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%。

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．