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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				


          工業(yè)生產中利用下列化學反應生產氨氣，化學方程式為：N2＋3H22NH3．從物質種類的變化、質量和反應條件等方面考慮，該反應的化學方程式能提供給你哪些信息？(最少寫三點)
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          　�、俚獨夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑的作用下，能化合成氨氣
          

          　�、诿�28g的氮氣和6g的氫氣可以化合生成34g的氨氣
          

          　�、勖�1個氮氣分子和3個氫分子可以化合生成2個氨分子
          

          　�、芊磻昂笤拥膫�數不變
          

          　�、莘磻昂笤胤N類不變，都是氮元素、氫元素
          

          　�、迏⒓臃磻牡獨馀c氫氣的質量之和一定等于生成的氨氣的質量(答案不惟一)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網2011年3月22日是第十九屆“世界水日”．今年世界水日的主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．南京目前還是地下管網雨污合流．平時，浪費了污水處理設施的處理能力；每逢暴雨，為了盡快泄洪直接排水，又導致秦淮河、玄武湖的水質驟然變差．為此，南京投資183億元打造雨污分流工程，雨水補充河道，污水進入污水治理廠處理，治水經濟集約．
          （1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是
           
          ．
          （2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用
           
          來區(qū)分硬水和軟水，常用
           
          的方法來降低水的硬度．
          （3）如圖是電解水實驗裝置．a管產生的是
           
          ．請寫出水在通電條件下反應的化學方程式
           
          ．
          （4）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是
           
          （填序號）．
          A．大量使用化肥農藥              B．工業(yè)廢水處理達標后排放
          C．推廣使用無磷洗衣粉            D．生活污水直接排放．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?寶應縣二模）如圖是工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖．

          已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
          完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
          Mg（OH）2和CaCO3
          Mg（OH）2和CaCO3
          ，書寫其中一個反應的化學方程式
          2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
          2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
          ；
          （2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
          有利于溶液吸收CO2氣體
          有利于溶液吸收CO2氣體
          ，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
          氮
          氮
          肥，也可先
          加熱
          加熱
          （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質是
          NH3
          NH3
          ；
          （4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是
          CO2
          CO2
          ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是
          可循環(huán)利用，降低生產成本，同時也能保護環(huán)境
          可循環(huán)利用，降低生產成本，同時也能保護環(huán)境
          ．
          （5）鑒別產品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是
          取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
          取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

          已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加熱易分解．Na2CO3加熱不易分解．請完成下列填空：
          （1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
          Mg（OH）2、CaCO3
          Mg（OH）2、CaCO3
          ，寫出MgCl2和NaOH反應的化學方程式
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
          ；
          （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
          大于
          大于
          7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
          因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
          因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
          ；
          （4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是
          會產生溫室效應可循環(huán)利用，降低生產成本
          會產生溫室效應可循環(huán)利用，降低生產成本
          （寫一點合理即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）用化學用語填寫下列空格：
          ①2個氨氣分子
           
                 ②相對分子質量最小的氧化物
           

          ③有毒的氧化物
           
                ④能支持動物呼吸的一種單質
           
          ；
          （2）有A、B、C三種元素的粒子，其核電荷數之和是36，A粒子只有一個質子（無中子電子）；B粒子原子核外有18個電子，顯負電性，A與B能形成化合物AB；C粒子顯電中性，根據上述事實寫出三種粒子的化學符號：
          A
           
          、B
           
          、C
           

          （3）氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領域．
          ①氮元素與硅元素最本質的區(qū)別是
           
          ；
          ②由結構示意圖精英家教網可知，氮原子最外層電子數目為
           
          ；
          ③工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          ④氮氣在一般情況下不燃也不助燃，但研究發(fā)現(xiàn)鎂在空氣中燃燒產物中有少許微黃色的固體，經過研究人員測定這種微黃色的固體是鎂和空氣的氮氣反應生成的氮化鎂，現(xiàn)有72克的鎂在氮氣中充分燃燒會生成
           
          克的氮化鎂．
          （4）二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．
          Ⅰ、最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．
          ①該轉化屬于
           
          （填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種
           
          （填“金屬”或“非金屬”）．
          ②甲醇（CH3OH）可用作賽車燃料．若其燃燒產物與蠟燭燃燒產物相同，則其化學方程式為
           
          ．
          Ⅱ、日本核災難后，清潔煤電受到追捧．我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術，使液態(tài)二氧化碳成為最終產品．以二氧化碳為原料可生產更環(huán)保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等．碳酸鉀中的陰離子是
           
          （用離子符號表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究
              
          甲醇具有重要意義。
              
           （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)
              
          在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。
              
          （2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
              
          ①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
              
              
          由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
              
          ②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。
              
          和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到
              
          平衡，v(H2)=_______  ；該溫度下的平衡常數數值K=______。
              
          能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
              
            （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
              
            ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH    的平衡轉化率為______ 。
              
           ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催
              
          化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
              
          

			
          

			
          
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