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        1. 【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖:
          (1)請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(任寫一個)
          (2)溶液A中所含的陽離子有(填離子符號)
          (3)已知:部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表

          沉淀物

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Mg(OH)2

          開始沉淀

          1.9

          4.2

          9.1

          完全沉淀

          3.2

          6.7

          11.1

          步驟二中加入熟石灰,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
          (4)3個步驟中均用到的操作是
          (5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為

          【答案】
          (1)MgO+2HCl═MgCl2+H2O
          (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+
          (3)6.7~9.1
          (4)過濾
          (5)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
          【解析】解:(1)氧化鎂(氧化鐵、氧化銅)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂(氯化鐵、氯化銅)和水,故化學(xué)方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,(2)溶液A中共含有4種陽離子,它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;(3)為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為6.7~9.1,即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi).故填:6.7~9.1.(4)3個步驟中均用到的操作是過濾;(5)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
          答案:(1)MgO+2HCl═MgCl2+H2O;(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;(3)6.7~9.1;(4)過濾(5)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

          練習(xí)冊系列答案
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          (2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: , B中裝入的試劑是
          (3)用D收集該氣體,其中水的作用是
          (4)通過E、F兩個實驗,結(jié)合課堂學(xué)習(xí),你認(rèn)為在“集氣瓶中進(jìn)行燃燒的實驗”應(yīng)該注意的問題是(說明兩點即可)①

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