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          （2013?黃石）下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．
          解答：解：A、膽汁的pH為6.8-7.4，可能顯酸性、中性或堿性．
          B、唾液的pH為6.6-7.1，可能顯酸性、中性或堿性．
          C、血液的pH為7.35-7.45，大于7，顯堿性．
          D、胃液的pH為0.8-1.5，小于7，顯酸性．
          根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強．
          故選D．
          點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃石模擬）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體．計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
          0.8
          0.8
          g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
          （2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃石模擬）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

          （1）指出編號儀器名稱：甲
          酒精燈
          酒精燈
          ；乙
          鐵架臺
          鐵架臺
          ．
          （2）甲烷是一種無色無味的氣體，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒攪動淤泥將會有氣泡冒出．在常溫下甲烷的密度比空氣小，是一種很好的燃料．實驗室中常利用固體的CH3COONa和NaOH加熱制得，如果要制取并收集一瓶較純凈的甲烷氣體最好選
          AF
          AF
          裝置．甲烷使用
          排水
          排水
          法收集，收集好氣體后的操作是
          先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
          先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
          ．
          （3）實驗室用C裝置來制取二氧化碳，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是
          可以控制反應(yīng)的速率
          可以控制反應(yīng)的速率
          ．
          （4）寫出檢驗二氧化碳化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?黃石模擬）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
          （1）漂白粉是一種
          混合物
          混合物
          （填“純凈物”或“混合物”）．
          （2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率，并且強酸能夠制取弱酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
          Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
          ．
          （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗．
          [提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
          [猜想]猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
          猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
          猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為
          CaCl2、CaCO3
          CaCl2、CaCO3

          [實驗探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
①取少量樣品于試管中，
          加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
          加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
          		
有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．

          猜想2成立
          

          
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．

          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2KClO3 
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3 
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑

          小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
          [提出猜想]除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
          [完成實驗]按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
          

          


          
實驗編號
實驗藥品
分解溫度（℃）
          

          
①
KClO3
580
          

          
②
KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）
350
          

          
③
KClO3、CuO（質(zhì)量比l：1）
370
          

          
④
KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）
390
          [分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
          （1）由實驗
          ①
          ①
          與實驗④對比，證明猜想合理；
          （2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
          MnO2 
          MnO2 
          ．
          [反思]
          （1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和
          化學(xué)性質(zhì)不變
          化學(xué)性質(zhì)不變
          ；
          （2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證
          在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好
          在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好

          （3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．
          溫度
          溫度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?黃石模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
          （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g
          （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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