Question

做實驗時，甲裝置常用來制備氣體，而乙裝置有多項功能，可用來凈化或收集氣體．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用

稀硫酸

（填名稱）．當甲與乙相連（乙按圖示放置）制備及收集氫氣時，A應與

C

 （選填“B”或“C”）相連．
（2）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩種裝置可組成發(fā)生、凈化、收集

CO₂

（填化學式）氣體的系列裝置．當乙作凈化裝置時，

B

 （選填“B”或“C”）與A相連，當乙中放入的是濃硫酸時，其目的是

干燥氣體或除去水蒸氣

．
（3）若X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（C₂H₂）氣體，同時還生成一種堿．生成乙炔的化學方程式是

CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．乙炔微溶于水，密度與空氣接近．若用裝滿水的乙裝置收集乙炔時，A應與

C

（選填“B”或“C”）相連．

Answer 1

分析：（1）因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；氫氣的密度比水�。�
（2）鹽酸與石灰石反應可用來制取二氧化碳；當乙作凈化裝置，應長導管進氣，了解濃硫酸的性質與應用；
（3）依據質量守恒定律推測堿是氫氧化鈣，然后根據反應物、生成物書寫方程式；根據氣體的密度和溶水性確定收集裝置；將兩種情況都分析一下，看哪種情況合適．

解答：解：（1）因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；因為氫氣的密度很小，故A應與C連接；
（2）鹽酸與石灰石反應可用來制取二氧化碳，所以甲、乙兩種裝置可組成發(fā)生、凈化、收集二氧化碳；當乙作凈化裝置，應長導管進氣，讓氣體與藥品充分接觸反應；而濃硫酸的作用為干燥氣體或除去水蒸氣；
（3）X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（C₂H₂）氣體，同時還生成一種堿，依據質量守恒定律推測堿是氫氧化鈣，反應的方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
乙炔微溶于水，若從B進，又會從C排出，若從C進，把水向下壓，使水從B排出，可收集到乙炔；
故答案為：
（1）稀硫酸；     　C；
（2）CO₂；         B；       干燥氣體或除去水蒸氣；
（3）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；      C．

點評：了解氣體的干燥和凈化；掌握二氧化碳、氫氣的制取和收集方法；正確書寫化學方程式，并會靈活應用知識解決問題．