Question

（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂。試回答：

 

 

(1) 寫(xiě)出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?

                                                                                

                                                                        。

(3)現(xiàn)將45g NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2g／L)。通過(guò)計(jì)算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO₂的體積。

 

Answer 1

(10分)

 (1)2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O(2分)

 (2)將100mL98％的H₂SO₄沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點(diǎn)：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H₂SO₄倒入水中得1分，共3分)

 (3)解：①m(CO₂)==11L×2g／L=22 g(1分)

  設(shè)硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x。

  由(1)式得：H₂SO₄ ~  2CO₂

              98      88

              x       22g

    x= (2分)

②與120mL稀H₂SO₄完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，

   y=54g<58.5g

固體粉末過(guò)量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：

V(CO₂)== (2分)

答：(略)

解析:略