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          金屬的應(yīng)用與它們的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系．小敏探究鋁、鐵、銅的金屬活動性質(zhì)，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變化，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：在金屬活動性順序表中，鐵和鋁都在銅的前面，理論上都能和硫酸銅溶液反應(yīng)得到金屬銅，但因鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應(yīng)，
          故答案為：鐵比銅活動活潑，鐵能把銅從其鹽中置換出來；鋁比較活潑，鋁與O2反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅的反應(yīng)．
          分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時，在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．
          點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，及靈活的運用所學(xué)的知識．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
           
          等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
           
          、d
           
          ．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
          如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
          關(guān)系為
           
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          ①提取Mg的過程中，試劑B選用
           
          ，
          由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          在此過程中
           
          能轉(zhuǎn)化為
           
          能．
          ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于
           

          A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
          金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．
          

          


          
實驗序號
第一次實驗
第二次實驗
第三次實驗
          

          
所取海水質(zhì)量/kg
100
100
100
          

          
生成沉淀質(zhì)量/kg
0.28
0.29
0.30
          試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)
           
          ．（寫出計算過程）
          ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
           
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、________等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c________、d________．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
          如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
          關(guān)系為________．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

          ①提取Mg的過程中，試劑B選用________，
          由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．
          在此過程中________能轉(zhuǎn)化為________能．
          ②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于________
          A．分解反應(yīng)　　B．化合反應(yīng)　　C．置換反應(yīng)　　D．復(fù)分解反應(yīng)
          金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．
          實驗序號第一次實驗第二次實驗第三次實驗
          所取海水質(zhì)量/kg100100100
          生成沉淀質(zhì)量/kg0.280.290.30
          試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)________．（寫出計算過程）
          ③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了________；加入過量Na2CO3溶液的目的是________．
          

			
          

			
          
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