Question

閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進行如下實驗：

【實驗一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g

步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．

（1）計算精鹽的產(chǎn)率　        　（保留一位小數(shù)）．

（2）該小組測得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是　       　．

A．溶解時未充分攪拌

B．蒸發(fā)時水分未蒸干

C．蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿

（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是　        　（填字母序號）．

【實驗二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂

[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2　     　（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的　     　溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]

（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是　                               　．

（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式　                         　．

 

Answer 1

【答案】

【實驗一】（1）88.9%     （2）AC    （3）B

【實驗二】步驟一：已；   步驟二：碳酸鈉

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．

（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

【解析】

試題分析：【實驗一】（1）溶解的粗鹽質(zhì)量為：5.0g﹣1.4g=3.6g，

精鹽的產(chǎn)率為：×100%=88.9%．

故填：88.9%．

（2）溶解時未充分攪拌，氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發(fā)時鹽粒濺出蒸發(fā)皿，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量減�。灰陨蟽煞N情況能使測得的產(chǎn)率偏低．

故填：AC．

 

（3）B中過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，而B中沒有．

故填：B．

【實驗二】[進行實驗]

步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂已經(jīng)除盡．

故填：已．

步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣．

故填：碳酸鈉．

[拓展思維]

（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很�。�

故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．

（2）飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．