【題目】實驗室內(nèi)用塊狀固體碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2）氣體，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加激烈，所選發(fā)生裝置最合適的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A、用實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔（C2H2），是固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此不需要加熱，故A錯誤；
B、該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，因此選用有分液漏斗的裝置，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，該裝置可以用，故B正確；
C、利用該裝置制取氣體時，長頸漏斗應(yīng)插入液面以下，該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，長頸漏斗不能控制反應(yīng)的速度，故C錯誤；
D、該反應(yīng)比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈，長頸漏斗不能控制反應(yīng)的速度，故D錯誤。故選B。
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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答:
（1）如圖中實驗操作正確的是_____________（填字母）。
（2）利用C量取8 mL稀硫酸，應(yīng)選用_________(“5”、“10”、“20”）mL的量筒。
（3）圖中D操作是否正確，如不正確可能造成的后果是 ________。
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【題目】（1）如圖A是某趣味實驗裝置圖，擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，化學(xué)方程式是____________________。
要探究錐形瓶中溶液是否含有NaOH實驗的步驟如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液變成紅色，說明含有NaOH。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。
①下列說法正確的是________。
a m點所示溶液為堿性
b n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c p點所示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d 該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
②m點的溶液蒸干后，得到的物質(zhì)有________。
③判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，滿足的條件是有________生成。
（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____________________________________。
（4）將73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與100g氫氧化鈉恰好完全中和，試計算氫氧化鈉溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________________。
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【題目】糌粑中富含淀粉，淀粉在人體中經(jīng)酶的作用，最終變成葡萄糖（C6H12O6），為人體組織提供營養(yǎng)。請計算：
（1）一個葡萄糖分子中含有_______________個原子；
（2）葡萄糖中碳、氫元素質(zhì)量比為_______________；
（3）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；
（4）90g葡萄糖中含氧元素的質(zhì)量為_____________g；
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【題目】如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關(guān)性質(zhì)的裝置圖，據(jù)圖回答問題。
指出
裝置中標(biāo)號儀器的名稱：Y______。
二氧化碳的制取和收集裝置的組合是______。
二氧化碳的檢驗裝置可選用______。
實驗室用一種暗紫色的固體粉末來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
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【題目】Ⅰ．小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行探究：
[提出猜想] 除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
[完成實驗] 按下表進測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度（℃） |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1︰1） | 350 |
③ | 氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1︰1） | 370 |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比1︰1） | 390 |
（1）由實驗_______________與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用物質(zhì)中，催化效果最好的是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ；
[反思]
（3）若要證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后_______和 ______不變。
Ⅱ．下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比 | 1︰40 | 1︰20 | 1︰10 | 1︰5 | 1︰3 | 1︰2 | 2︰3 | 1︰1 | 2︰1 |
生成1L氧氣所需的時間（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（4）據(jù)如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為_______________時，反應(yīng)速率最快；
（5）通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量_______________越多越好。（填“是”或“不是”）
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【題目】現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答有關(guān)問題：
（1）請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a_____，b_____；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是B，加入藥品前應(yīng)進行的操作是_____，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____
（3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。應(yīng)采用的發(fā)生裝置是_____，采用裝置D收集而不用C的理由是_____，證明二氧化碳收集滿的方法是_____。
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水，密度比空氣小的氣體。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，則其發(fā)生裝置應(yīng)選擇_____，收集裝置應(yīng)選擇_____。
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【題目】下圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。
（1）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性__________（選填“強”或“弱”）。
（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用__________來區(qū)分硬水和軟水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。
（猜想）固體A中除CaCO3外，還含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
（資料）①MgCO3和稀鹽酸的反應(yīng)與CaCO3相似，寫出MgCO3和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
②Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水
（實驗）取10.0 g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4 gCO2氣體。
（結(jié)論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_________。
②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是________。
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【題目】乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____；
（2）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_____（寫最簡比）；
（3）乙醇的相對分子質(zhì)量為_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為_____g。
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