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        1. 某鋼鐵廠用800噸(Fe%=75%)FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合鐵礦石煉鐵,煉得生鐵(非鐵元素含量<8%)的質量可能是(生鐵中C%為2% ~ 4.3%)
          A.600噸 B.608噸C.625噸 D.676.5噸
          C

          試題分析:根據(jù)題意可知,煉鐵就是把鐵礦石用還原劑還原成單質鐵的過程,由于在反應過程中,只是金屬氧化物失去了氧,而變成單質鐵,故結合質量守恒定律(元素守恒)可知,氧化物中的鐵元素的質量,應等于生成的生鐵中的鐵元素的質量。所以,生鐵中的鐵元素的質量=800噸×75%=600噸。
          結合公式Fe%=,可知混合物生鐵的質量=Fe元素的質量÷Fe%;再根據(jù)題意,由于生鐵中非鐵元素含量<8%,即鐵的含量>92%,所以生鐵的質量應小于600噸÷92%=652.2噸;又因為生鐵中C%為2% ~ 4.3%,所以生鐵的質量還應大于600噸÷(1-2%)=612.2噸。故選C
          點評:在計算題中元素守恒法是一種比較簡單的方法,這種方法可以省去很多中間步驟,使得計算更簡便。
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          A.NH4HCO3B.NH4Cl
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          A.20%B.25%C.85%D.80%

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