Question

（2012?東阿縣二模）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL

C．在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水

D．1.2g碳與3.2 g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，此變化為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，則1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳；故選項(xiàng)說法正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．