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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

          1)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生裝置可選擇圖中的   (填儀器字母)進(jìn)行組裝,反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

          2)在制取過(guò)程中,小雨同學(xué)選用F裝置收集二氧化碳,并用燃著的小木條放在瓶口驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅,說(shuō)明該瓶氣體沒(méi)有集滿.出現(xiàn)上述情況的原因可能是1   ,2   3   (寫(xiě)出其中3條).

          3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣.為獲得純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w,可選用圖所示的H裝置和I裝置進(jìn)行除雜和干燥,導(dǎo)管口連接的正確順序是:氣體   →F

          4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣,發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同,收集方法可采用   (填向上向下)排空氣法.若用如圖J所示裝置采用排空氣法收集氫氣,請(qǐng)?jiān)趫D中將導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整.

          【答案】(1AB、C、D;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

          2)裝置漏氣;藥品量不足(稀鹽酸或石灰石不足);長(zhǎng)頸漏斗下端管口未伸入液面下

          3c→d→a→b

          4)向下;

          【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w屬于固體和液體混合不需要加熱,發(fā)生裝置可選擇圖中的AB、C、D進(jìn)行組裝,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;故填:A、BC、D;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;

          2)在制取過(guò)程中,選用F裝置收集二氧化碳,因?yàn)槎趸疾蝗紵膊恢С秩紵圆⒂萌贾男∧緱l放在瓶口驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅,說(shuō)明該瓶氣體沒(méi)有集滿.出現(xiàn)上述情況的原因可能是裝置漏氣、藥品量不足(稀鹽酸或石灰石不足)、長(zhǎng)頸漏斗下端管口未伸入液面下等;故填:裝置漏氣;藥品量不足(稀鹽酸或石灰石不足);長(zhǎng)頸漏斗下端管口未伸入液面下;

          3)先除雜后干燥的原則,用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體,用濃硫酸除去水蒸氣,所以導(dǎo)管口連接的正確順序是:氣體→c→d→a→b→F;故填:c→d→a→b

          4)氫氣的密度小,收集方法可采用向下排空氣法.所以導(dǎo)氣管應(yīng)該是短的導(dǎo)氣管進(jìn)長(zhǎng)的導(dǎo)氣管出.故填:向下;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到一位小數(shù))

          2)現(xiàn)有100kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料(雜質(zhì)不含鈦元素),理論上可生產(chǎn)出多少千克的金屬鈦。

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          A.濾渣中一定有Zn B.濾渣中一定有Ag和Cu

          C.濾渣中可能有Cu D.濾液中一定有Ag+和Cu2+

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          稱(chēng)量項(xiàng)目

          所取樣品的質(zhì)量/g

          15

          15

          20

          加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g

          150

          100

          100

          反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g

          23.3

          23.3

          23.3

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1__________同學(xué)選填“甲”“乙”或“丙”所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng).

          2計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).寫(xiě)出計(jì)算步驟,計(jì)算結(jié)果保留到0.1%

          3若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________.

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          【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程:

          (1)完成操作③所需要的玻璃儀器是 (填一種即可);實(shí)驗(yàn)中通過(guò)操作②所析出高錳酸鉀晶體,說(shuō)明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而 ;

          (2)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;

          (3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒,生成錳酸鉀和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí),將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式______。

          充分反應(yīng)后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。

          【提出問(wèn)題】

          灰白色沉淀是什么物質(zhì)?

          【猜想假設(shè)】

          小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3),其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想,理由是_。

          小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

          小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。

          【實(shí)驗(yàn)探究1

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體

          氯化鎂固體 (選填溶解不溶解

          小宇猜想錯(cuò)誤

          取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中

          ______(選填沒(méi)有)氣泡冒出

          小彤猜想錯(cuò)誤

          基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。

          【查閱資料】

          HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一種白色沉淀。

          【實(shí)驗(yàn)探究2

          他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi),玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁,證明產(chǎn)生了______氣體。再將濕潤(rùn)的石蕊試液浸泡過(guò)的濾紙條懸于試管口,試紙變______色。

          同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過(guò)程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹,堿式氯化鎂的化學(xué)通式可表示為MgxOHyClz,其不溶于水,能與酸反應(yīng)。

          【反思拓展】

          1)做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),鎂條的用量宜少不宜多。

          2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同,據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅______。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來(lái)確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

          (3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【MgxOHyClz】,溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。

          ①向一份溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;

          ②向另一份溶液中滴加過(guò)量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。

          通過(guò)計(jì)算得知:x:z=_________,所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為_________

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù),蘊(yùn)藏著非常豐富的海洋資源,開(kāi)發(fā)前景遠(yuǎn)大。

          (1)海鹽是人類(lèi)最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一。從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法,所得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的_________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

          (2)金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè),從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示。

          在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是___________(填反應(yīng)序號(hào))。

          (3)我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”,是向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

          ①t1℃時(shí),NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”之一)。

          ②若把t1℃ 時(shí)NH4Cl和NaCl的飽和溶液(無(wú)固體剩余),均升溫到t2℃,則t2℃ 時(shí)NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。

          ③已知t1℃時(shí),NH4Cl的溶解度為36g;t2℃時(shí),NH4Cl的溶解度為60g。在t1℃時(shí),向盛有200g水的燒杯中加入90g NH4Cl固體,充分溶解,然后使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至t2℃,則此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為__________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

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