Question

如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．據(jù)圖回答：

（1）KNO₃和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是　　℃

（2）要從KNO₃的溶液中析出晶體，通常采用的方法是　　．

（3）在20℃時，某實驗小組根據(jù)下表配制氯化鈉溶液，計算并填寫下表：

燒杯編號	NaCl/g	H2O/g	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1	10	90
2	30	70

（4）若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%以上的KNO₃溶液，配制時的溫度應不低于　　℃

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線的交點的意義分析； （2）根據(jù)KNO3的溶解度曲線隨溫度變化的情況分析結(jié)晶的方法； （3）根據(jù)在20℃時，NaCl的溶解度的溶解度進行計算； （4）根據(jù)KNO3的溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析計算．

解答：

解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲線可知，在22℃時，KNO3和NaCl的溶解度曲線交與一點，在此溫度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．兩種飽和溶液的濃度相同； （2）由KNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而明顯增大．所以，從KNO3的溶液中析出晶體，通常采用的方法是加熱濃縮后，再降溫到室溫； （3）由NaCl的溶解度曲線可知，在20℃時，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意義可知，在20℃時，在90g的水中能溶解NaCl的質(zhì)量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的質(zhì)量是25.2g＜30g．所以： 燒杯1中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=10% 燒杯1中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=26.5%； （4）設飽和KNO3的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%時的KNO3的溶解度是x =20%  解得：x=25g  由KNO3的溶解度曲線可知，在15℃時，KNO3的溶解度是25g．所以，若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%以上的KNO3溶液，配制時的溫度應不低于15℃． 故答為：（1）22℃；（2）加熱濃縮后，再降溫到室溫．（3）見下表 燒杯編號 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 10% 2 26.5% （4）15．