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          【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集等裝置，按要求填空。
           (1)寫出圖中標號①儀器的名稱：__________。
          (2)實驗室制取二氧化碳的符號表達式為____________________，用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質，D中應盛放______________(填物質名稱)。
          (3)實驗室常用塊狀硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H2S)，硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸，實驗室中常用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的硫化氫氣體，若要制取并收集一瓶硫化氫氣體，選擇的裝置中導管的連接順序為____________(填導管口標注的字母)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鐵架臺CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2紫色石蕊試液bcdg
          【解析】
          ⑴①儀器的名稱為鐵架臺；
          ⑵符號表達式不需要配平，只需要寫出反應物和生成物即可，化學方程式的等號換作箭頭，即為：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 ；由于二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故D中應該盛放紫色石蕊試液；
          ⑶由于硫化氫氣體是在常溫下制得的，因此選擇B裝置作為發(fā)生裝置，由于硫化氫氣體的密度比空氣大，因此采用向上排空氣法收集，制得的氣體從長管導入，短管導出，由于硫化氫是一種有毒氣體，不能任意排放，應該尾氣處理，導入氫氧化鈉溶液中吸收。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25 mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。
          (第14題)
          反應前注射器內(nèi)氣體總體積
          反應后注射器內(nèi)氣體總體積
          25 mL
          22 mL
          （1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是______________。
          （2）寫出該實驗中反應的文字表達式____________。
          （3）小強測得結果如上表：由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)________21%(填“＞”“＝”或“＜”)。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________。(填序號)
          ①沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞 
          ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫
          ③加入銅絲量太少 
          ④加入銅絲量太多
          （4）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是______________。
          （5）實驗中的一些原因或者裝置本身可能導致實驗失敗，請列舉一條： ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是地球上最大的儲水庫，蘊含著豐富的化學資源．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水． ①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是三種物質的溶解度曲線．t2℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最小的是________．
          ②將t2℃時三種物質的飽和溶液加熱到t3℃以上時，仍然為飽和溶液的是________．
          ③將飽和氯化鎂溶液由t3℃冷卻至t1℃，下列四種敘述中，正確的是________（填序號）．
          Ⅰ．溶液的質量不變Ⅱ．氯化鎂的溶解度變小
          Ⅲ．溶液中溶質質量不變Ⅳ．溶液中溶質質量分數(shù)變小
          ④在t3℃時，60克KCl的飽和溶液與60克MgCl2的飽和溶液中，溶質MgCl2與KCl的質量比為3：1，則t3℃時MgCl2的溶解度為________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（ ）
          A. 5g  B. 6.7g  C. 15g  D. 20g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】老師上課時做了鎂在氮氣中燃燒實驗，某化學興趣小組的同學提出了“鎂能在二氧化碳中燃燒嗎？”這一問題，并進行了如下探究 
          （1）（實驗）將用砂紙打磨光亮的鎂條在酒精燈上點燃后伸入底部鋪有細沙充滿二氧化碳的①集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒，生成白色固體（MgO）外，還有一種黑色固體
          將鎂條打磨光亮的目的________，在集氣瓶底部鋪層細沙的原因是________
          ②寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式________．
          ③通過該實驗可知________（填“能”或“不能”）用CO2撲滅活潑金屬的火災，探究之后請說說你對燃燒條件的新認識________ 
          （2）（實驗反思）不能用鎂條測量空氣中氧氣含量的主要原因是________． 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】礦物的儲量有限，而且不能再生．根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物的開采的年限Al最長257年，Ag則16年．回答下列問題：
          （1）寫出利用木炭還原氧化銅的化學方程式　________ ．
          （2）根據(jù)你平常的所見所聞及所學的化學知識，寫出保護金屬資源的方法（要求至少寫出兩種不同的方法）①________；②________ ． 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素)，現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。
          (1)回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是______________。
          (2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是______________________________。
          (3)現(xiàn)有一批廢液，其中含4 t CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅________________？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內(nèi)容如圖所示．
          （1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內(nèi)溶液的質量為________　g．
          （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．
          （3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________．
          （4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數(shù)________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國高純氧化鎂產(chǎn)品供不應求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：
          （1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是______，反應1化學反應方程式為___________。
          （2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。
          （3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=______，當配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉化率低的原因是______。
          （4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為______h、______℃。
          （5）尾氣直接排放到空氣中會引起______、______兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為：______。
          

			
          

			
          
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