Question

現(xiàn)在如下儀器裝置，請按要求回答下列問題．

（1）根據(jù)下表的實驗內(nèi)容，從上圖中選擇合適的儀器裝置，填入表中．

實驗內(nèi)容	選用的儀器裝置（填寫字母）
制取和收集氧氣（以高錳酸鉀為反應(yīng)物，并要求收集到干燥的氧氣）
制取和收集氫氣
氫氣還原氧化銅
粗鹽提純（按實驗步驟順序，先后使用的）
加熱堿式碳酸銅，并將氣體生成物導(dǎo)出

（2）對于

 

的氣體，可以選用N裝置來收集．
（3）當(dāng)選用A、N組合制取和收集某氣體時，實驗完畢后應(yīng)先

 

，再

 

，如果這兩步操作順序顛倒，可能造成的后果是

 

．
（4）在集氣瓶中進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，集氣瓶底要鋪少量砂子（或加少量水），以防止

 

．
（5）在氫氣還原氧化銅的實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（6）用金屬鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，各產(chǎn)生0.1g氫氣時，所消耗的金屬鎂、鐵的質(zhì)量分別為

 

g、

 

g．
（7）使用F裝置進(jìn)行的實驗操作的名稱為

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)；
（2）跟據(jù)裝置N的特點選擇所能收集的氣體；
（3）排水集氣時為了防止水倒吸入試管，要先撤導(dǎo)管；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒，為防止炸裂集氣瓶事先在瓶底放少量的水或細(xì)砂；
（5）氫氣還原氧化銅生成銅和水；
（6）根據(jù)生成氫氣的量和化學(xué)方程式，計算鎂和鐵的質(zhì)量；
（7）根據(jù)裝置特點分析．

解答：解：（1）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并要求收集到干燥的氧氣，氧氣不易溶于水，密度大于空氣密度，選擇“固固加熱”發(fā)生裝置，用向上排空氣法收集，選擇裝置A、G；
實驗室制氫氣藥品為金屬鋅與稀硫酸，氫氣難溶于水，密度小于空氣密度，選擇“固液不加熱”裝置，用排水法或向下排空氣法收集，選擇裝置B、M（或BN）；
氫氣還原氧化銅，把氫氣通入氧化銅，加熱，選擇裝置C；
粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，選擇裝置D、E、F；
加熱堿式碳酸銅，并將氣體生成物導(dǎo)出，選擇裝置A，不必放棉花；
（2）裝置N為用排水法收集氣體，可以收集不溶于水的氣體；
（3）用A（固固加熱）和N（排水法）收集氣體時，應(yīng)先撤導(dǎo)管，再移酒精燈，若先撤離酒精燈，后將導(dǎo)管從水槽中取出，會造成水槽中的水倒流進(jìn)試管，試管炸裂；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒，為防止炸裂集氣瓶事先在瓶底放少量的水或細(xì)砂；
（5）氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的現(xiàn)象為試管中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，同時管口有水滴生成；
（6）設(shè)生成0.1g氫氣，分別需要鐵xg，鎂yg
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
56            2
xg            0.1g

56

2

=

xg

0.1g

        解之得：x=2.8
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24            2
yg            0.1g

24

2

=

yg

0.1g

     解之得：y=1.2
故各生成0.1g氫氣，需要鐵2.8g、鎂1.2g；
（7）根據(jù)裝置特點可知，使用裝置F進(jìn)行的實驗是過濾．
故答案為：
（1）A、G；B、M（或B、N）；C；D、E、F；A（不必放棉花）；
（2）不易溶于水；
（3）把導(dǎo)管從水里拿出來；移去酒精燈；水槽中的水倒流進(jìn)試管，試管炸裂；
（4）炸裂集氣瓶；
（5）試管中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，同時管口有水生成；
（6）1.2；2.8；
（7）過濾．

點評：此題考查的知識點較多，包括氣體的制取、氫氣的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等；解決問題時要抓住問題的關(guān)鍵點，將實驗基礎(chǔ)知識與物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)計算緊密的聯(lián)系起來．