Question

【題目】我縣某校化學課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗，試看圖回答問題。

（查閱資料）①紅磷的著火點為250℃；②飽和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體；③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性。

（1）裝置A中二氧化錳的作用是_______。

（2）反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是_______。

（3）裝置G中有干和濕的pH試紙各一張，當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為5，干的pH試紙顯示pH為7，同學們可得到的結論是_______（用化學方程式表示）。

（4）若裝置H中溶液為飽和狀態(tài)，反應一段時間后出現的現象是_______。

（5）反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究。

（提出問題）裝置D中溶液的溶質是什么？

（猜想與假設）小濱認為溶質只有CaCl2；小崔認為除CaCl2外，可能還含有_______（填化學式）。

（實驗與結論）小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發(fā)現溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的。

（反思與評價）小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是_______，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用_______（填字母序號）來代替酚酞試液。

A 少量氫氧化鎂粉末 B 石蕊試液 C 鎂條 D 氧化銅粉末 E 碳酸鈉溶液

Answer 1

【答案】加快過氧化氫的分解速率 溫度沒有達到紅磷的著火點 CO2+H2O═H2CO3 溶液變渾濁 HCl 鹽酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色 ABCDE

【解析】

（1）裝置A中二氧化錳的作用是加快過氧化氫的分解速率。故填：加快過氧化氫的分解速率

（2）反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是溫度沒有達到紅磷的著火點。

故填：溫度沒有達到紅磷的著火點

（3）當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為5，干的pH試紙顯示pH為7，可得到的結論是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3。故填：CO2+H2O═H2CO3

（4）若裝置H中溶液為飽和狀態(tài)，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不溶于酒精，因此反應一段時間后出現的現象是溶液變渾濁。故填：溶液變渾濁

（5）[猜想與假設]

鹽酸完全反應時溶質只有CaCl2；鹽酸過量時溶質除CaCl2外，還含有HCl。故填：HCl

[反思與評價]

小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是鹽酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色；

A．加入少量氫氧化鎂粉末，如果氫氧化鎂粉末溶解，說明溶質中含有氯化氫，反之則不含有；

B．加入石蕊試液，如果石蕊試液變紅色，說明溶質中含有氯化氫，反之則不含有；

C．加入鎂條，如果產生氣泡，說明溶液中含有氯化氫，反之則不含有；

D．加入氧化銅粉末，如果氧化銅粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明溶質中含有氯化氫，反之則不含有；

E．加入碳酸鈉溶液，如果產生氣泡，說明溶質中含有氯化氫，反之則不含有。

故填：鹽酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色；ABCDE