Question

【題目】（6分）水是人類生活中不可缺少的物質。

（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是 ① ，凈水程度最高的是 ② 。

A．過濾 B．煮沸 C．蒸餾 D．吸附

（2）自來水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為 。

（3）小花同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。

通電后的現(xiàn)象如圖所示，則A是 ① 極。電解水的化學方程式為 ② 。

（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。請寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）①A（或過濾），②C（或蒸餾）。

（2）+ 4 。

（3）①正 ②2H2O2H2↑+ O2↑。

（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+ H2O + CO2↑。

【解析】

試題分析：①過濾可除掉水中的難容雜質，煮沸可除掉部分可溶性鈣、鎂化合物，降低水的硬度，蒸餾可得到蒸餾水，是純凈物，所以蒸餾的凈化程度最高

（2）化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設氯的化合價為x，則x+（-2）×2=0，所以氯的化合價為+4。

（3）電解水時負極氣體是正極氣體體積的2倍，所以A是正極，水在通電條件下生成氫氣和氧氣。

（4）碳酸氫鈣在加熱的條件下分解生成碳酸鈣、二氧化碳、水