Question

【題目】取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）
A.0.8g
B.1.6g
C.3.2g
D.6.4g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水的關(guān)系式為H2SO4～H2O，設生成水的質(zhì)量為x，則
H2SO4～H2O
98 18
9.8g x

x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g× =1.6g．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B
根據(jù)氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．