Question

16、天然水受到污染后，凈化時需要運用科學(xué)的方法．
（1）天然水污染的來源有

工業(yè)廢水任意排放

（寫出一種即可）；常用的凈水方法有

吸附、煮沸

（寫出兩種即可）．
（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學(xué)式為

CO₂

．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

+1

．

Answer 1

分析：（1）水的污染源主要有：未經(jīng)處理而排放的工業(yè)廢水；未經(jīng)處理而排放的生活污水；大量使用化肥、農(nóng)藥、除草劑的農(nóng)田污水；堆放在河邊的工業(yè)廢棄物和生活垃圾；水土流失；礦山污水；常用的凈水方法有：沉淀、過濾出水中雜質(zhì)，蒸餾、煮沸，除去硬水中的鈣鎂離子；吸附除去水中異味；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學(xué)式；根據(jù)X的化學(xué)式和化合價原則可計算出次氯酸鈣中氯元素的化合價．

解答：解：（1）造成水污染的原因主要有：工業(yè)三廢的任意排放，農(nóng)藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放；凈水就是除去水中的雜質(zhì)，常用的方法有沉降、吸附、消毒、煮沸、蒸餾等．
故答案為：工業(yè)三廢的任意排放；吸附、煮沸．
（2）根據(jù)所給化學(xué)方程式可以看出：化學(xué)方程式的右邊比左邊多出了1個碳原子和2個氧原子；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學(xué)式為CO₂．
設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答案為：CO₂；+1．

點評：本題主要考查學(xué)生對水污染的來源的認識和水的凈化方法的掌握．另外還考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算元素的化合價，難度較�。�