Question

把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，求混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：本題運用化學(xué)方程式解答，先根據(jù)題意分析出充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量，因為鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出鐵的質(zhì)量即可解答該題．

解答：解：把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量．
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
 x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g  

10g-5.6g

10g

×100%=44%
答：混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為44%．

點評：本題既是對質(zhì)量守恒定律的考查又是對根據(jù)化學(xué)方程式的計算的綜合考查，考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，注重了學(xué)生能力的考查．