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          現(xiàn)有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五種物質(zhì)的溶液，從其中選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)下列要求的反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可：
              
          （1）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)：
              
          ――――――――――――――――――――――――――――――
              
          （2）有水生成的反應(yīng)：
              
          ――――――――――――――――――――――――――――――
              
          （3）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)：
              
          ――――――――――――――――――――――――――――――
              
          （4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反應(yīng)：
              
          ① _________________________________________________________；
              
          ② _________________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3NaOH  + FeCl3Fe(OH)3¯ +  3NaCl
              
          （2）NaOH  + HClNaCl + H2O
              
          （3）2NaOH  + CuSO4Cu(OH)2¯ + Na2SO4
              
          （4）①HCl  + AgNO3AgCl¯ + HNO3
              
          ②FeCl3 + 3AgNO33AgCl¯  + Fe(NO3)3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

          [實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
          （1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7.3%
          7.3%
          ．（只寫(xiě)結(jié)果）
          （2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示：①硫酸根離子
          SO42-
          SO42-
          ；②二個(gè)氫分子
          2H2
          2H2
          ； ③亞硝酸鈉
          NaNO2
          NaNO2
          ； ④兩個(gè)亞鐵離子
          2Fe2+
          2Fe2+
          ；⑤硫化鋅中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)
          Zn
          -2
          S
          Zn
          -2
          S
          ；
          （2）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
          鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
          鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
          ；
          （3）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是HCl、NaOH、NaCl、CuSO4中的某一種溶液． 不用其他試劑第二個(gè)鑒別出來(lái)的物質(zhì)是
          NaOH
          NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

          [實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
          （1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7.3%
          7.3%
          ．（只寫(xiě)結(jié)果）
          （2）實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          8.2%
          8.2%
          ．（不考慮過(guò)濾中的損失．只寫(xiě)結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）
          （4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五種物質(zhì)的溶液，從其中選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)下列要求的反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可：
          （1）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)：        
          （2）有水生成的反應(yīng)：        
          （3）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)：        
          （4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反應(yīng)：        
          ①                    ；
          ②                    。
          

			
          

			
          
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