Question

（2009?邵陽(yáng)）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，在進(jìn)行課外社會(huì)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng)中，發(fā)現(xiàn)一鄉(xiāng)鎮(zhèn)化工廠排出的廢水部分流人了周邊農(nóng)田，導(dǎo)致莊稼長(zhǎng)勢(shì)遲緩甚至枯萎．同學(xué)們請(qǐng)教化學(xué)老師后知道廢水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，工業(yè)廢水的任意排放，不僅引起水體污染，使生態(tài)環(huán)境遭到破壞，還會(huì)浪費(fèi)資源．于是同學(xué)們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)廢水的處理設(shè)計(jì)了如下方案：
廢水

過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

濾渣

適量稀硫酸，過(guò)濾

Cu
化工廠采納了同學(xué)們的建議，解除了污染，也回收了銅．請(qǐng)你參與活動(dòng)并回答下列問(wèn)題：
（1）在此方案中，稀硫酸的作用是

除去過(guò)量的鐵粉

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）回收銅的化學(xué)方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，其反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）稀硫酸能和鐵、鎂、鋅、鋁等物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（2）排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）在此方案中，稀硫酸的作用是除去過(guò)量的鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

故填：除去過(guò)量的鐵粉；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．