Question

【題目】已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O將14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀H2SO4中,攪拌使之充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得10.4g固體。下列說法正確的是()

A.10.4g固體是反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量

B.反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色,溶液中只含有CuSO4，不含H2SO4

C.原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量之比為1：1

D.反應(yīng)后溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量、消耗的硫酸的質(zhì)量以及生成的銅的質(zhì)量和硫酸銅的質(zhì)量分別為x、y、z、w

解得x=7.2g、y=4.9g、z=3.2g、w=8g
而稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量為100.0g×9.8%=9.8g，所以硫酸有剩余，即氧化亞銅完全反應(yīng)。
A、10.4g 固體不完全是反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，是生成的銅和原混合物中的銅的質(zhì)量，故錯誤；
B、反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，溶質(zhì)是生成硫酸銅和剩余的稀硫酸，所以應(yīng)該為兩種。錯誤；
C、原混合物中 Cu2O 與Cu的質(zhì)量之比為7.2g：（14.4g-7.2g）=1：1，正確；
D、反應(yīng)后溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 ×100%≈7.8%．而非8%．錯誤。故選：C。