Question

【題目】今有銅、鋅混合物20g，該混合物恰好與200g稀鹽酸中完全反應，生成0.4g氫氣。試回答：

（1）銅、鋅混合物中金屬鋅的質(zhì)量為多少_______？

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少_______？（精確到0.1%）

（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少_______？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】13g 7.3% 12.8%

【解析】

根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算鋅的質(zhì)量以及氯化鋅的質(zhì)量和該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進而求算所得溶液中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成的氯化鋅的質(zhì)量為y，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為z，

x=13g，

y=27.2g，

z=7.3%，

反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈12.8%；

答：（1）銅、鋅混合物中金屬鋅的質(zhì)量為13g；

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；

（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.8%。