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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				


          現(xiàn)將N2、CO和CO2的混合氣體依次通過：①澄清石灰水，②灼熱的氧化銅，③澄清的石灰水，④濃硫酸(干燥劑)．則第一次通過石灰水后，剩余的氣體是________；經過濃硫酸后，剩余的氣體是________．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          N2和CO,N2
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          14、某研究性學習小組對碳粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
          【提出假設】該反應的氣體產物可能是CO2、或CO、或CO2和CO的混合物．
          【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．
          【實驗方案】設計如下圖所示裝置，將一定量的氧化鐵和炭粉在隔絕空氣的條件下充分反應，來測定反應后的氣體成分．

          【實驗操作】
          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
          ②稱取51.68g氧化鐵和炭粉混合物，放入硬質玻璃管中．
          ③通一段時間純凈干燥的氮氣，停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾．
          ④加熱，使反應物充分反應．
          ⑤反應結束時停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣．
          ⑥冷卻至室溫，稱得固體質量為50.24g、A增重0.88g．
          【交流討論】
          （1）寫出裝置中除硬質玻璃管外的另一種玻璃儀器名稱
          試管
          ．
          （2）步驟③通入N2的目的是
          排盡空氣
          ；B中澄清石灰水的作用是
          檢驗A是否將二氧化碳是否吸收完全
          ．
          （3）A中發(fā)生的反應的化學方程式為
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          ．
          （4）可以判定反應結束的實驗現(xiàn)象是
          試管A和B中均無氣泡產生
          ．
          （5）通過實驗分析，該反應的氣體產物是
          CO2和CO的混合物
          ，其依據(jù)是
          減少的反應物質量多于A中增重（CO2的質量）；
          ．
          （6）檢驗反應后的固體中炭粉是否有剩余的實驗步驟是：①取少量反應后的固體樣品放入小燒杯；②向其中加入足量的
          稀鹽酸或稀硫酸
          ；③觀察到
          燒杯底部有不溶解的黑色固體
          ；④固體中含有剩余的炭粉．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：

          （1）合成氨需要的氮氣來自空氣，這一變化過程為
          化學變化
          化學變化
          （填“物理變化”或“化學變化”），空氣中氮氣的體積分數(shù)約為
          78%
          78%
          ．
          （2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2．上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是
          H2O
          H2O
          （填化學式）．
          （3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式
          N2+3H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為：
          3：1
          3：1
          ，若用如圖2裝置通過調節(jié)氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的，當你所看到的現(xiàn)象是：
          瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍
          瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍

          時，導出的混合氣體恰好完全反應．
          （4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在
          -33.35
          -33.35
          ℃．
          

          


          
物質
H2
N2
O2
NH3
          

          
沸點
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一次化學興趣小組活動時，羅莉在實驗室制取了一種初中化學中常見的氣體，收集在三個集氣瓶中，讓李剛通過實驗確定該氣體的成分，李剛進行了下面的實驗．請根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結果及結論填入下表空格中，并回答問題．
          

          


          
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
推斷結果及結論
          

          
（1）取一瓶氣體，聞其氣味．
無氣味
可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4
          

          
（2）移開另一瓶的玻璃片，將一燃著的木條緩慢伸入瓶中．
瓶口處未見火焰
一定不是
          氫氣
          氫氣
          

          
木條的火焰熄滅
一定不是
          氧氣
          氧氣
          

          
（3）向第三個瓶中注入少量澄清石灰水，振蕩．
石灰水變渾濁
一定是
          CO2
          CO2
          

          
在進行實驗（3）時，除了使用澄清的石灰水外，還可用
          紫色石蕊試液
          紫色石蕊試液
          來確定該氣體．
          請寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象和反應方程式．
          

          
（4）
          向第三個瓶中注入少量紫色石蕊試液，震蕩
          向第三個瓶中注入少量紫色石蕊試液，震蕩
          		

          紫色石蕊試液變紅
          紫色石蕊試液變紅
          		
反應方程式
          CO2+H2O═H2CO3
          CO2+H2O═H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測定化學式為MZ的粉末狀化合物中Z的元素種類，現(xiàn)將MZ和過量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足澄清石灰水．按圖連接儀器并實驗．
          實驗開始時緩慢通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生強烈反應也，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁，并有氣泡產生．該反應完全后，停止加熱，仍持續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素Z是
          氧（O）
          氧（O）
          ；
          （2）實驗開始時緩緩通入氮氣的目的是
          排除裝置中的空氣
          排除裝置中的空氣
          ；
          （3）從反應管a中出來的氣體有
          CO2、CO、N2
          CO2、CO、N2
          ；
          （4）反應管a中MZ和碳粉反應的化學方程式是（用符號M表示MZ中的M）
          MO+C
            △  
          .
           
          M+CO↑；2MO+C
            △  
          .
           
          2M+CO2↑
          MO+C
            △  
          .
           
          M+CO↑；2MO+C
            △  
          .
           
          2M+CO2↑
          ；
          （5）如果要得到MZ中的單質M，是否可以先斷開a和b的連接處再停止加熱？
          不需要
          不需要
          ；為什么？
          因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中．
          因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中．
          ．
          （6）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．
          需處理，因為CO有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管．
          需處理，因為CO有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管．
          ．
          

			
          

			
          
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