28、請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務：
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小的物質-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）
2和CaCO
3．同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：
【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）
2和CaCO
3之外，還可能含有Ca（OH）
2和
MgCO3
．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入
Na2CO3溶液
，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）
2；
（2）乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．
a．儀器D、E的名稱分別是
分液漏斗
、
錐形瓶
；若要檢查盛放濃硫酸的洗氣瓶雙孔塞上導氣管與橡皮塞接觸的地方（即上圖裝置中C處）是否漏氣，應在裝藥品之
前
（填“前”或“后”）檢查，請寫出檢查C處是否漏氣的方法：
在C處導氣管周圍滴少量水，關閉B活塞和分液漏斗的活塞，將干燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說明C處漏氣，若C處沒有氣泡冒出，說明C處不漏氣
．
b．步驟①所加的酸溶液是
稀鹽酸
；請寫出水垢中難溶性物質與酸反應的化學方程式：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
、
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
；
c．裝置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是
除去空氣中的CO2
．
d．研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO
3，理由是
如果50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而實驗測得生成的CO2質量為24g，大于了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的CO2質量大于22g的MgCO3
．
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
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