Question

化學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量．（假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固體的質(zhì)量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g

請(qǐng)計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）石灰石樣品前后減少的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知每10克稀鹽酸與1克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出10克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g-0.4g

4g

×100%=90%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
（2）解：設(shè)第一次實(shí)驗(yàn)中，所加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1g     X

100

1g

=

73

x

   x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（3）解：設(shè)該實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
3.6g                   Y

100

3.6g

=

44

y

   y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g．

點(diǎn)評(píng)：在做計(jì)算題時(shí)經(jīng)常會(huì)用到反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因而一定要將反應(yīng)前后的質(zhì)量差是什么的質(zhì)量區(qū)分清，裝置的總質(zhì)量前后減少的一般為生成氣體的質(zhì)量，固體前后減少的一般為參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的質(zhì)量．