現(xiàn)有一包久置的堿石灰干燥劑.同學(xué)們用它進(jìn)行了如下探究活動.[猜想與假設(shè)]該干燥劑如果發(fā)生變質(zhì).則產(chǎn)物可能有 .[實驗與觀察][解釋與結(jié)論]白色沉淀a為 .證明該干燥劑已經(jīng)變質(zhì).由反應(yīng)①可知b溶液中一定沒有 .反應(yīng)②的化學(xué)方程式 .b溶液中含有的溶質(zhì)是 .[交流與反思]關(guān)于該干燥劑的保存或使用應(yīng)注意題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)有一包久置的堿石灰干燥劑(主要成分CaO和NaOH)，同學(xué)們用它進(jìn)行了如下探究活動。
【猜想與假設(shè)】該干燥劑如果發(fā)生變質(zhì)，則產(chǎn)物可能有 (填一種)。
【實驗與觀察】

【解釋與結(jié)論】白色沉淀a為，證明該干燥劑已經(jīng)變質(zhì)。由反應(yīng)①可知b溶液中一定沒有，反應(yīng)②的化學(xué)方程式，b溶液中含有的溶質(zhì)是。
【交流與反思】關(guān)于該干燥劑的保存或使用應(yīng)注意

【猜想與假設(shè)】Ca(OH)₂(或Na₂CO₃或CaCO₃)
【解釋與結(jié)論】CaCO₃ Na₂CO₃Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)₂
【交流與反思】密封保存（或不能干燥CO₂）（合理即可）

解析試題分析：CaO吸收空氣中的水分后，會變質(zhì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳會變質(zhì)，生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故產(chǎn)物中可能有氫氧化鈣或碳酸鈣或碳酸鈉；從變質(zhì)產(chǎn)物中可知，a為碳酸鈣；溶液與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，則說明溶質(zhì)中沒有碳酸鈉；則溶液與X溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，則說明溶液中有氫氧化鈣，故氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；樣品加水后生成了碳酸鈣，則b溶液中一定有氫氧化鈉，故b溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣。該干燥劑會也空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，會與二氧化碳反應(yīng)，故不能用于干燥二氧化碳。
考點：生活中常見的化合物

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃+NH₄Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO₃易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO₃晶體和濾液。某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ．2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。		濾液中含有NH₄Cl，有關(guān)化學(xué)方程式： NaOH + NH₄Cl =" NaCl" + NH₃↑+ H₂O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。	產(chǎn)生無色無味氣體。	濾液中含有，有關(guān)化學(xué)方程式：。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	濾液中含有，濾液蒸干后充分灼燒的目的是。

【探究實驗2】測定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：。
（3）應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

小王和小張兩位同學(xué)對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關(guān)的問題：小王根據(jù)下圖的操作進(jìn)行實驗：

（1）A的現(xiàn)象是                     ；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加左面圖象能正確表示這個變化過程的是     (填字母序號)；

（3）小王認(rèn)為，當(dāng)B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性。
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)。小干認(rèn)為小張的實驗設(shè)計思路不合理，理由是                                                          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（6分）氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②③中實驗操作的名稱是             。步驟②實驗操作前發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂和                         ，
（2）某固體的成分有                 。
（3）步驟③中適量稀鹽酸的標(biāo)志是                                               ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（4）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是                。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究．
【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
【實驗裝置】

根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用有：①攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②                                         ；
（3）從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、      和玻璃棒；
（4）實驗中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵(紅棕色固體)中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是。
(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸多少克？(列式計算)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

（10分）過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)₂為原料最終制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90％）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是     。請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：
CaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃·H₂O + 6      = CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是     （填化學(xué)式）；
（2）方法2中氣體X是     ，實驗室常用     溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)時化合反應(yīng)，也能生成CaO₂·8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。該反應(yīng)需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應(yīng)器放置在     中，獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是     （填化學(xué)式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能     ；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂·8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是     （填“方法1”或“方法2”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Ca²⁺，Cu²⁺，Cl^﹣，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是　        　，并寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式　                　．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是　           　（填化學(xué)式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是　                         　．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用　                  來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

結(jié)合下圖含鈣元素物質(zhì)間可以發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中，正確的是

A．圖中的五種物質(zhì)，有三種屬于氧化物

B．轉(zhuǎn)化①屬于化合反應(yīng)

C．轉(zhuǎn)化④⑥一定有水生成

D．Ca在Cl₂中燃燒可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤，該反應(yīng)說明燃燒

不一定需要氧氣

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