Question

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀 鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應中生成二氧化碳質(zhì)量；
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量．說明是否與標注相符？
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g，

答：生成了5.5g二氧化碳．

（2）解：設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	Y	5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g，

每片中鈣含量是：12.5g× ÷10=0.5g＜0.6g，

由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符．

（3）解：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=18.25%，

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

【解析】解：（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	Y	5.5g

，
x=12.5g，y=9.125g，
每片中鈣含量是：12.5g× ÷10=0.5g＜0.6g，
由計算比較可知，實際鈣含量與標注不相符．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．