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        1. 某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了一下探究活動.
          【討論與交流】
          (1)NaOH能與空氣中的______(填化學式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3
          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
          【查閱資料】
          (3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
          【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
          猜想一:固體全部為______.
          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:
          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH______(填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、
          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成______色,說明猜想三成立.
          【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論______(填“正確”或“錯誤”),理由是______.
          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
          (6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

          解:【討論與交流】NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO2,生成了Na2CO3;
          【猜想假設(shè)】氫氧化鈉可能沒有變質(zhì),固體全部為NaOH;氫氧化鈉可能部分變質(zhì),固體為NaOH和Na2CO3的混合物;因此也可能是氫氧化鈉完全變質(zhì),固體為Na2CO3;
          【實驗探究】方案一:猜想一固體全部為NaOH若成立,則溶液呈現(xiàn)堿性,所以測定的溶液的pH>7;
          方案二:由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在,猜想三成立;
          【歸納與總結(jié)】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無法判斷判斷猜想一是否成立,因此方案一的結(jié)論錯誤;
          【探究與拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量:26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
          設(shè)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106 73 117 44
          x y z 4.4g
          = x=10.6g

          = y=7.3g

          = z=11.7g
          26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為:26.6g-10.6g=16g
          則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a,生成氯化鈉的質(zhì)量為b
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40 36.5 58.5
          16g a b
          = a=14.6g

          = b=23.4g
          ∴所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%
          實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
          答:26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%;實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.
          故答案為:【討論與交流】CO2
          【猜想假設(shè)】Na2CO3;
          【實驗探究】>;紅;
          【歸納與總結(jié)】錯誤;Na2CO3溶液也呈堿性;
          【探究與拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量:26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
          設(shè)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106 73 117 44
          x y z 4.4g
          = x=10.6g

          = y=7.3g

          = z=11.7g
          26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為:26.6g-10.6g=16g
          則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a,生成氯化鈉的質(zhì)量為b
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          40 36.5 58.5
          16g a b
          = a=14.6g

          = b=23.4g
          ∴所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%
          實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
          答:26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%;實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.
          分析:【討論與交流】NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO2,生成了Na2CO3;
          【猜想假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉可能沒有變質(zhì),固體全部為NaOH;氫氧化鈉可能部分變質(zhì),固體為NaOH和Na2CO3的混合物;氫氧化鈉完全變質(zhì),固體為Na2CO3進行猜想;
          【實驗探究】方案一:猜想一固體全部為NaOH若成立,則溶液呈現(xiàn)堿性,判斷測定的溶液的pH;
          方案二:由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此想證明氫氧化鈉的存在,首先得先把碳酸鈉除去,因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在;
          【歸納與總結(jié)】根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性可判斷猜想一是否成立;
          【探究與拓展】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          點評:本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)的探究及有關(guān)的計算,這是氫氧化鈉這一知識點的?碱}型,具有典型的代表性,注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾的探究:先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉,然后再證明剩余溶液顯堿性,才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì).
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?湘潭)某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了一下探究活動.
          【討論與交流】
          (1)NaOH能與空氣中的
          CO2
          CO2
          (填化學式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3
          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
          【查閱資料】
          (3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
          【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
          猜想一:固體全部為
          Na2CO3
          Na2CO3

          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:
          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH
          (填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、
          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成
          色,說明猜想三成立.
          【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論
          錯誤
          錯誤
          (填“正確”或“錯誤”),理由是
          Na2CO3溶液也呈堿性
          Na2CO3溶液也呈堿性

          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
          (6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(湖南湘潭卷)化學(解析版) 題型:探究題

          某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了一下探究活動.

          【討論與交流】

          (1)NaOH能與空氣中的         (填化學式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3

          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.

          【查閱資料】

          (3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;

          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.

          【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.

          猜想一:固體全部為           

          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.

          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:

          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH    (填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、

          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成     色,說明猜想三成立.

          【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論    (填“正確”或“錯誤”),理由是         

          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.

          (6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

           

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          科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(湖南湘潭卷)化學(解析版) 題型:探究題

          某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了一下探究活動.

          【討論與交流】

          (1)NaOH能與空氣中的         (填化學式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3

          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.

          【查閱資料】

          (3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;

          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.

          【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.

          猜想一:固體全部為           

          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.

          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:

          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH    (填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、

          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成     色,說明猜想三成立.

          【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論    (填“正確”或“錯誤”),理由是         

          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.

          (6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

           

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          科目:初中化學 來源:2013年湖南省湘潭市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成,開展了一下探究活動.
          【討論與交流】
          (1)NaOH能與空氣中的    (填化學式)發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3
          (2)Na2CO3的水溶液呈堿性.
          【查閱資料】
          (3)NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;
          (4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
          【猜想假設(shè)】猜想一:固體全部為NaOH.
          猜想一:固體全部為   
          猜想一:固體為NaOH和Na2CO3的混合物.
          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液.按以下兩種方案進行實驗:
          方案一:用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH    (填“>”、“<”或“=”),說明猜想一成立.、
          方案二:取該溶液少許,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;待沉淀不再產(chǎn)生,過濾,再往濾液中滴入酚酞試液,溶液變成    色,說明猜想三成立.
          【歸納與總結(jié)】很明顯,方案一的結(jié)論    (填“正確”或“錯誤”),理由是   
          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成,該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體,按如圖所示過程實驗(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算:

          (5)26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
          (6)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (7)實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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