Question

把l4.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為l0.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢并解釋原因

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減小

；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.5%

（精確到千分位）．

Answer 1

分析：（1）在本題中，反應(yīng)前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）用14.8g減去氯酸鉀的質(zhì)量就等于二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)催化劑在反應(yīng)中的特點(diǎn)可知反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為l4.8g-10.0g=4.8g
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后催化劑（二氧化錳）的質(zhì)量保持不變．而隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體的質(zhì)量會不斷減少，所以大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；
故二氧化錳的質(zhì)量=14.8g-12.25g=2.55g．所以大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.55g

10g

×100%=25.5%
故答案為：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減��；25.5%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．