Question

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：

(1)反應中產生氫氣________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
(2)鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼； 0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_________。（本題寫出計算過程）
(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O₂揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現質量反而增加了很多。原因是_________。

Answer 1

解：(1)0.2g ；98.2%
(2)高碳鋼 
設Fe的質量為x
 　Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑
　56 　　　　　　　　　2
　x　　　　　　　　　0.2g

x=5.6g
含碳量：
（3）鐵在灼燒時氧化（合理即可）