Question

將銅粉、鐵粉和硫酸銅粉末組成完全均勻的混合物22.4g，分成質(zhì)量相等的兩份，分別放入甲、乙兩燒杯中．在甲燒杯中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，溶液呈現(xiàn)淺綠色，還剩下固體8g；在乙燒杯中加入足量稀硫酸91.4g，攪拌使之充分反應(yīng)后，測得乙燒杯中有2.4g暗紅色固體和100g淺綠色溶液（此時溶液中只有硫酸亞鐵一種溶質(zhì)）．試計算：
（1）原來22.4g混合物中硫酸銅粉末的質(zhì)量；
（2）乙燒杯中反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量；
（3）乙燒杯中的生成物溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，甲燒杯中：生成FeSO₄的質(zhì)量=11.2g-8g=3.2g
設(shè)甲燒杯中CuSO₄的質(zhì)量為x         
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  
   160    152
    x     3.2g
160：152=x：3.2g
x=3.4g
所以原混合物中CuSO₄的質(zhì)量=3.4g×2=6.8g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，乙燒杯中生成氫氣的質(zhì)量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g
（3）設(shè)Fe與H₂SO₄反應(yīng)生成FeSO₄的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
          152   2
           y   0.2g
152：2=y：0.2g
y=15.2g
所以乙燒杯中FeSO₄的總質(zhì)量為：15.2g+3.2g=18.4g
所以FeSO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18.4g

100g

×100%=18.4%
答：（1）原來22.4g混合物中硫酸銅粉末的質(zhì)量6.8g；
（2）乙燒杯中反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量0.2g；
（3）乙燒杯中的生成物溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.4%．