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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，生活中也有許多事例與此有關(guān)．
          （1）請(qǐng)根據(jù)下列生活實(shí)例寫(xiě)出所獲得的有關(guān)信息：
          ①在室溫，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹．______；
          ②食品放在冰箱里不容易腐爛．______．
          （2）請(qǐng)選擇上述一種信息，從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，解釋該信息．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①鋼鐵生銹的條件是水與氧氣，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹，說(shuō)明反應(yīng)物的濃度大反應(yīng)速度越快；
          ②冰箱中的溫度比外界低，而食物腐爛的慢，說(shuō)明溫度高時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速度快，溫度低時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速度慢．
          （2）從濃度及溫度對(duì)微粒的影響分析可知：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快，溫度越低，反應(yīng)物的微粒運(yùn)動(dòng)的速率就越慢，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會(huì)就越少，化學(xué)反應(yīng)的速率就越慢．
          故答案為：（1）①反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快
          ②溫度越低，反應(yīng)速率越慢
          （2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快（或溫度越低，反應(yīng)物的微粒運(yùn)動(dòng)的速率就越慢，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會(huì)就越少，化學(xué)反應(yīng)的速率就越慢．）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①稱(chēng)取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
          ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：
          請(qǐng)回答：
          （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
           
          g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．
          （2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）
          解：
          （3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
           

          請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?樂(lè)山二模）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          請(qǐng)回答：
          （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80
          80
          %．
          （2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
          反應(yīng)物間的接觸面積
          反應(yīng)物間的接觸面積
          請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
          食品冷藏防腐等
          食品冷藏防腐等

          （3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)中可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度．化學(xué)反應(yīng)速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
          ①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價(jià)鐵鹽，得不到三價(jià)鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時(shí)，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量的CO2，而與粉末狀大理石反應(yīng)卻能產(chǎn)生較多的CO2；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H2的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO3的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO3更易析出；⑨盛夏時(shí)節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快．填寫(xiě)下表：
          

          


          
影響速率的 因 素
例   證
影響速率的 因 素
例   證
影響速率的 因 素
例   證
          

          
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)

           
          		
溫    度

           
          		
濃   度

           
          

          
催 化 劑

           
          		
接觸面積

           
          		
/
/
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
              
          ①稱(chēng)取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
              
          ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
              
              請(qǐng)回答：
              
             （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.
              
             （2）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)
              
               解：
              
          （3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
              
                                                                               
              
          請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
              
                                                                            
                          
                                      
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
              
           請(qǐng)回答：
              
          （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.
              
          （2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：                                                                     
              
          請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：                                                                  
              
          （3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)
              
             
                                                      
          

			
          

			
          
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