Question

【題目】（14分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請回答下列問題：

（1）“一碳化學(xué)”是以一個(gè)分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。

①甲烷的化學(xué)式是

②煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

③在催化劑存在的條件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)。堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學(xué)式 。酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析有圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）金屬活動順序有重要的應(yīng)用。

①將一段鋅片插入到CuSO4溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)的情況如下表：

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，推斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)合理的是 （填寫代號）

A 不反應(yīng) B 緩慢反應(yīng) C 比鎂與冷水反應(yīng)快 D 比鐵于水蒸氣反應(yīng)快

③已知在加熱的條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Answer 1

【答案】(1) ①CH4(1分)

②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)

(2)NH3，(1分) Ba(NO3)2+H2SO4="=BaSO4↓+2HNO3 "

(3)①Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4；②C、D

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

【解析】

(1) ①甲烷的化學(xué)式為CH4，需熟記。②煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，需熟記。

（2）堿與鹽之間若有氣體生成，只能是銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以該氣體的化學(xué)式是NH3，圖中表示的物質(zhì)是硫酸和硝酸鋇，所以其反應(yīng)方程式為Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（3）①，鋅能與硫酸銅反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

②由鐵、銅和冷水、水蒸氣反應(yīng)情況對比可以看出金屬與水蒸氣反應(yīng)比冷水反應(yīng)要快，鎂的活動性比鐵強(qiáng)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，所以鎂也能與水蒸氣反應(yīng)，故選C、D，

③反應(yīng)物生成物已經(jīng)給出，即可寫出反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。

（3）根據(jù)所給物質(zhì)即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，6 CO(NH2)2＝C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑