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          有氧化鈣和碳酸鈣的混合物共120g，當高溫鍛燒到碳酸鈣不再分解時，剩余固體的質(zhì)量為84g．求原混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          因為碳酸鈣完全分解生成氧化鈣與二氧化碳，在反應過程中鈣元素質(zhì)量不變．所以mCa=84g×
          Ar(Ca)
          Mr(CaO)
          ×100%          =84g×
          40
          40+16
          ×100%          =60g
          混合物中鈣元素的質(zhì)量也是60g，故混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：
          60g
          120g
          ×100%=50%
          答：原混合物中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把綠礬（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），處理含K2Cr2O75.00×10-3mol的廢水，需要綠礬的質(zhì)量是（　�。�
          A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣最多的是（　�。�
          A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學實驗時，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學實驗中，實際要消耗氫氣的質(zhì)量是（　�。�
          A．0.4克B．大于0.4克C．0.3克D．0.2克
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          稱取一定量的BaCl2的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反應終點（恰好完全反應）時消耗的Na2SO4溶液質(zhì)量為100克，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
          求：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀為______g．
          （2）求100克Na2SO4溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
          （3）求反應終點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知氧化鈉與水發(fā)生化合反應，生成氫氧化鈉．又知在10℃時，氫氧化鈉的溶解度為20克，則用20.9克水配制成10℃時的氫氧化鈉飽和溶液，需要氧化鈉______克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          小姚同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．求：
          （1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量．
          （2）當加入K2CO3的質(zhì)量為30g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          （3）實驗結(jié)束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解水時加少量稀H2SO4，可增強水的導電性，但H2SO4，并未反應，現(xiàn)有25克質(zhì)量分數(shù)為8%的稀H2SO4，通直流電一段時間后，收集到氧氣的質(zhì)量為4.44克，則此時稀H2SO4的溶質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
          A．9%B．10%C．12%D．15%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1L用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時，下列關系正確的是（　　）
          A．
          NaOH的質(zhì)量分數(shù)6.2%
          正極產(chǎn)物質(zhì)量/g19
          負極產(chǎn)物質(zhì)量/g152
          B．
          NaOH的質(zhì)量分數(shù)6.2%
          正極產(chǎn)物質(zhì)量/g152
          負極產(chǎn)物質(zhì)量/g19
          C．
          NaOH的質(zhì)量分數(shù)4.2%
          正極產(chǎn)物質(zhì)量/g1.2
          負極產(chǎn)物質(zhì)量/g9.4
          D．
          NaOH的質(zhì)量分數(shù)4.2%
          正極產(chǎn)物質(zhì)量/g9.4
          負極產(chǎn)物質(zhì)量/g1.2
          

			
          

			
          
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