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				20℃是，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，則下列敘述正確的是（ ） 
          實驗序號水的質(zhì)量/gNaCl的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g
          ①10313
          ②103.513.5
          ③10413.6
          ④104.513.6

          A．①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%
          B．20℃時，②所得溶液是不飽和溶液
          C．③、④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等
          D．20℃時，10g水最多能溶解3.6gNaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)進行分析：①②次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根據(jù)飽和溶液的特點和溶解度定義就可解決此題．
          解答：解：A、①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈23.1%，故A錯誤；
          B、由題意可知，20℃時，加入3.5g氯化鈉固體后還能再繼續(xù)溶解氯化鈉，所以20℃時，②所得溶液是不飽和溶液，故B正確；
          C、③、④所得溶液都是20℃時氯化鈉的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
          D、由題意可知，20℃時，10g水最多能溶解3.6gNaCl，故D正確．
          故選：BD．
          點評：本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請你結(jié)合題意回答問題．
          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有
          溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
          ．
          （2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
          碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
          ．
          （3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法
          20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          30、注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實驗中經(jīng)常出現(xiàn)，它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒炦^程的改進起到了意想不到的效果．

          （1）圖1用50 mL試管作反應(yīng)容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
          操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生現(xiàn)象為 

          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
          ．④燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約 

          10
          mL刻度處（取整數(shù)值）．說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 

          20%
          ．
          （2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當(dāng)緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到 

          D
          （填序號）
          A．注射器內(nèi)有液體         B．瓶中液面上升
          C．長頸漏斗內(nèi)液面上升     D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
          （3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應(yīng) 

          倒
          放在桌上；取用后應(yīng)立即塞上瓶塞密封保存，這是因為 

          氫氧化鈉易潮解
          ，
          能吸收空氣中的二氧化而變質(zhì)
          ．

          （4）該興趣小組同學(xué)為了測定某部分變質(zhì)的燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．又進行了以下實驗：
          ①他們首先設(shè)計了圖A所示的裝置，通過反應(yīng)后右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（已知該狀態(tài)下CO2的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學(xué)方程式：
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          、
          

          2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
          ．小張認為該方案不能準(zhǔn)確測得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，這是因為 

          產(chǎn)生的二氧化碳只有部分進入注射器中，還有部分在錐形瓶中
          ；小李認為該方案中樣品的取用量也需要一定的控制，這是因為 

          注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的
          ．
          ②有同學(xué)提出以圖B代替圖A中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積 

          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是 

          二氧化碳能溶于水
          ，你的改進方案是 

          用碳酸鈉飽和溶液代替水
          ；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果 

          沒有
          （填“有”或“沒有”）影響．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ，
          （1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據(jù)下圖實驗，甲同學(xué)認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認為：甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是
          氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
          ；丙同學(xué)認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結(jié)論．請你再舉出一個酸堿中和反應(yīng)的實例，寫出反應(yīng)物的化學(xué)式
          Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
          ．
          （2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
燒杯編號
A
B
C
D
E
          

          
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
5%
10%
15%
20%
25%
          

          
反應(yīng)后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
          實驗結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素
          鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多
          ．
          交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
          E
          （填燒杯編號）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：
          （1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為
          36
          36
          g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”）
          ＜
          ＜
          硝酸鉀的溶解度；
          （2）欲對少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ；
          （3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是
          氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁
          氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          （2分）．
          （1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進行了如如圖所示的實驗操作：根據(jù)如圖實驗，甲同學(xué)認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認為：甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是
          氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
          氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
          ．

          （2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

          【實驗結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是
          反應(yīng)物的濃度
          反應(yīng)物的濃度
          ．
          【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
          E
          E
          （2分，填燒杯編號）．
          

			
          

			
          
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