Question

取3g石灰石（其中所含雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）放入燒杯中，慢慢加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾，得洗滌、干燥后的濾渣0.5g．
（1）反應(yīng)過程中的明顯現(xiàn)象：______．C點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)：______．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是______g；
（3）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為______g；
（4）試通過計(jì)算求出所用稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以該反應(yīng)的現(xiàn)象是：固體逐漸溶解、石灰石表面產(chǎn)生大量無色無味氣體（或冒氣泡）；由圖象可知反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完成，所以達(dá)到C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)含有反應(yīng)生成的氯化鈣和過量鹽酸中的氯化氫；
（2）由于反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)固體的質(zhì)量是0.5g，所以該樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量即為0.5g，所以該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是3g-0.5g=2.5g；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
2.5g y x

x=1.1g y=1.825g
（4）則反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量是=50g
故答案為：（1）固體逐漸溶解、石灰石表面產(chǎn)生大量無色無味氣體；CaCl₂、HCl； （2）2.5；（3）1.1；（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量是50g
分析：（1）依據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的知識(shí)分析反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)圖示中固體質(zhì)量不再減少和鹽酸過量分析C點(diǎn)的溶質(zhì)；
（2）依據(jù)反應(yīng)剩余的固體可以求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（樣品減剩余固體的質(zhì)量），依據(jù)化學(xué)方程式求出生成的二氧化碳質(zhì)量；
（4）利用二氧化碳或碳酸鈣的質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式可以求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時(shí)注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；